石墨是碳的一種同素異形體，為灰黑色、不透明固體，化學性質安穩，耐腐蝕，同酸、堿等藥劑不易發生反響，在氧氣中燃燒生成二氧化碳，可被強氧化劑如濃硝酸、高錳 酸鉀等氧化。可用作抗磨劑、潤滑劑，高純度石墨用作原子反響堆中的中子減速劑，還可用于制造坩堝、電極、電刷、干電池、石墨纖維、換熱器、冷卻器、電弧爐、弧光燈、鉛筆的筆芯等。下面石墨加工廠來談一談石墨的構成。
    石墨是原子晶體、金屬晶體和分子晶體之間的過渡型晶體，在晶體中，同層的碳原子通過sp2雜化構成共價鍵。 每個碳原子與其他三個碳原子相連，六個碳原子在同一平面上構成一個規矩的六邊形環，它擴展構成片狀結構，同一平面內的碳原子也各有一個p軌跡，彼此堆疊構成離域的π鍵電子，能夠在晶格中自由移動，能夠被激起，所以石墨具有金屬光澤，能夠導電和轉移熱。 由于層間距離大，結合力(范德華力)小，每層滑動，石墨的密度比金剛石小，更柔軟，有滑感。
    每層石墨之間的距離為3.40 ，由范德華力組合而成，即各層為分子晶體，同層碳原子之間的距離為1.42 ，由于在同一個平面上的層碳原子之間的結合力很強，極難開裂，所以石墨的熔點也很高，化學屬性也很安穩。鑒于其特別的鍵合方式，不能獨自視為單晶或多晶，現在一般以為石墨是一種混晶。
    石墨屬于六方晶系，具有完好的層狀解理，解理面以分子鍵為主，對分子的吸引力較弱，自然漂浮性非常好。